烟气脱硫的化学基础
SO既有氧化性，又有还原性，同时很多盐类和吸附剂如破盐类、破土化合物、金属氧化以及活性炭等对SO2有吸附作用。烟气脱硫工艺的化学基础是利用SO2的这些特性进行的与水和碱的反应
SO2溶解于水的同时生成H1SO)，而硫的化合价不变SO, +H, O-H SO此反应是可逆反应，1H12SO只能存在于稀释的水溶液中，不能以游离态分离出来，温度上升时反应向左移动
SO，不仅与可溶性碱及弱酸盐在水溶液中最容易反应，而且与难溶性碱和弱酸盐如Ca(OH)1、CCO、Mg(OH)2亦易于反应。显然这时首先生成亚硫酸盐，随后亚硫酸盐即被中和。由于亚硫酸是二元酸，故可能产生两种盐类:碱过量时生成正盐(亚硫酸盐)，SO过剩时生成酸式盐(亚硫酸氢盐)。如与NaOH反应烟气脱脱硝术基础2NAOH+SO, -., SO+H O  Na: SO, +SO,+H,O--2NA, HSO亚硫酸和亚硫酸盐不稳定·能被空气中的氧逐渐氧化为硫酸和硫酸盐21, SO, +O, -, SO,2NA, SO, +O, --2NA, S与氧化判反应SO与氧化剂反应生成六价硫化合物，气态SO2直接同O2生成SO2的反应进行得很慢SO, +OSO利用催化剂可加速反应，在水介质中SO2经催化剂的作用被氧化得相当快，并生成日1SO:SO+O2+H2O→H1SO各种强氧化剂如臭氧、过氧化氢、硝酸、氧化氯等溶液与SO2均能迅速反应，并都生成硫酸与还原判的反应，在各种还原剂的作用下SO2可以还原成元素硫或H日1S(在某些情况下，还原只进行到硫代硫酸盐)，还原过程亦根据反应条件而定①氢随温度的不同可使SO2还原成元素硫或H2SSO,+2H, --S+2H1O  SO, +3H, ---H, S+2H,O在催化剂如铂的作用下，反应能在较低温度下进行。②不同的金属(镁、铁、铜、镉等)还原SO2:SO,. +3ME-MES+2MEO③在高温下SO2被煤、一氧化碳和甲烷还原成元素硫